MAKALAH KIMIA DAYA HANTAR LISTRIK DALAM LARUTAN

MAKALAH KIMIA

DAYA HANTAR LISTRIK DALAM LARUTAN

Disusun Oleh :

1.     Aisya Amelia Yossi

2.    Nikita Lavember

3.    Nur Azizah Prassiwi

4.    Wahyudi M. Todi

SMA NEGERI 3 CILEGON
Jl. Lebakayang Kel. Bulakan Kec. Cibeber
Telp.(0254)7000988
Cilegon 42426
Tahun Ajaran 2012/2013

KATA PENGANTAR

Puji syukur kehadirat Allah SWT atas rahmat dan hidayah-Nya sehingga kami semua dapat menyelesaikan makalah Kimia yang berisi materi tentang Daya Hantar Listrik Larutan Elektrolit & Non Eletrolit untuk mencapai keberhasilan dalam mencapai nilai yang maksimal. Sehingga kami dapat menyelesaikan tugas dengan nilai yang membanggakan dan memuaskan.

Makalah ini berisikan tentang daya hantar listrik larutan elektrolit dan non elektrolit.. Diharapkan Makalah ini dapat memberikan informasi kepada kita semua tentang Daya Hantar Listrik Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit dan semoga dapat bermanfaat bagi kita semua dan kelompok ini kedepannya.

Akhir kata, kami ucapkan terima kasih kepada semua pihak yang telah membantu sehingga terwujudnya makalah ini. Penulisan makalah ini masih kurang sempurna dari yang seharusnya.  Maka dari itu, dibutuhkan kritik dan saran , supaya kami dapat mengetahui letak kesalahan kami dan dapat memperbaiki dalam pembuatan makalah selanjutnya. Semoga makalah  ini  dapat  memenuhi  harapan  sebagai  penunjang  kegiatan  belajar  kimia.

DAFTAR ISI

Kata Pengantar           ……………………………………………………………………………... i

Daftar Isi         ……………………………………………………………………………………… ii

BAB I Pendahuluan   

1.1   Latar Belakang Masalah  …………………………………………………………… 1

1.2   Rumusan Masalah           …………………………………………………………… 1

BAB II Dasar Teori                 

2.1 Teori Dasar Larutan  Elektrolit dan Non Elektrolit            ……………………….  2

BAB III Prosedur Percobaan 

            3.1 Tujuan Percobaan            …………………………………………………………… 4

            3.2 Alat dan Bahan Percobaan           ………………………………………………….. 4

            3.3 Cara Kerja             ……………………………………………………………………. 4

            3.4 Tabel Pengamatan           …………………………………………………………... 5

BAB IV Pembahasan  ………………………………………………………………………………6

BAB V Kesimpulan    

            4.1 Kesimpulan           …………………………………………………………………… 7

Daftar Pustaka            ……………………………………………………………………………. iii

BAB I

PENDAHULUAN

1.1  Latar Belakang Masalah

Dari pembuatan laporan ini kami ingin mengetahui apakah larutan yang di uji mempunyai sifat daya hantar listrik.

1.2  Rumusan Masalah

Rumusan masalah – masalah yang akan dibahas pada makalah ini adalah :

a)    Pengertian Larutan  Elektrolit dan Non Elektrolit

b)    Prosedur Percobaan

c)    Larutan Apa Saja Yang Termasuk Elektrolit dan Non Elektrolit

BAB II

DASAR TEORI

 2.1 Teori Dasar Larutan  Elektrolit dan Non Elektrolit

            LARUTAN adalah campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan dan masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi secara fisik. Zat yang jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut (zat) terlarut atau solut, sedangkan zat yang jumlahnya lebih banyak daripada zat-zat lain dalam larutan disebut pelarut atau solven. Komposisi zat terlarut dan pelarut dalam larutan ini dinyatakan dalam konsentrasi larutan, sedangkan proses pencampuran zat terlarut dan pelarut membentuk larutan disebut pelarutan atau solvasi.

Contoh larutan adalah padatan yang dilarutkan dalam cairan, seperti garam atau gula dilarutkan dalam air. Tidak hanya padatan, gas juga dapat pula dilarutkan dalam cairan,contohnya saja karbon dioksida atau oksigen dalam air. Selain itu, cairan dapat pula larut dalam cairan lain, sementara gas larut dalam gas lain. Terdapat pula larutan padat,misalnya aloi (campuran logam) dan mineral tertentu.Larutan Elektrolit adalah Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik.

            SVANTE ARRHENIUS, ahli kimia dari Swedia mengemukakan Teori Elektrolit pada tahun 1884 yang sampai saat ini teori tersebut tetap bertahan padahal ia hampir saja tidak diberikan gelar doktornya di Universitas Upsala, Swedia, karena mengungkapkan teori ini. Menurut Arrhenius, larutan elektrolit dalam air terdisosiasi ke dalam partikel- partikel bermuatan listrik positif dan negatif yang disebut ion (ion positif dan ion negatif) Jumlah muatan ion positif akan sama dengan jumlah muatan ion negatif, sehingga muatan ion-ion dalam larutan netral. Ion-ion itu bertugas mengahantarkan arus listrik.Larutan ini memberikan gejala berupa menyalanya lampu atau timbulnya gelembung gas dalam larutan. Larutan elektrolit mengandung partikel-partikel yang bermuatan (kation dan anion). Larutan ini bersumber dari senyawa ion (senyawa yang mempunyai ikatan ion) atau senyawa kovalen polar (senyawa yang mempunyai ikatan kovalen polar) Daya hantar listrik larutan elektrolit bergantung pada jenis dan konsentrasinya. Beberapa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik dengan baik meskipun konsentrasinya kecil, larutan ini dinamakan Elektrolit Kuat. Sedangkan larutan elektrolit yang mempunyai daya hantar lemah meskipun konsentrasinya tinggi dinamakan elektrolit lemah.

Larutan Elektrolit Kuat adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan baik. Hal ini disebabkan karena zat terlarut akan terurai sempurna (derajat ionisasi ? = 1) menjadi ion-ion sehingga dalam larutan tersebut banyak mengandung ion-ion. Karena banyak ion yang dapat menghantarkan arus listrik, maka daya hantarnya kuat. pada persamaan reaksi, ionisasi elektrolit kuat ditandai dengan anak panah satu arah ke kanan.

BAB III

Prosedur percobaan

3.1 Tujuan percobaan :

1.    Mengidentifikasi sifat larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non-elektrolit

2.    Mengelompokkan beberapa larutan ke dalam elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non-elektrolit

3.2 Alat dan Bahan Percobaan

1. Alat:

a.    Alat penguji  elektrolit

b.    Gelas kimia

c.    Spatula

2. Bahan-bahan:

a.    Air mineral

b.    Alkohol ( C₂H₅OH)

c.    Larutan asam astetat atau cuka (CH₃COOH)

d.    Larutan gula (C₁₂H₂₂O₁₁)

e.    Larutan garam (NaCl)

f.     Larutan urea {C₀(NH₂)₂}

g.    Larutan natrium hidroksida (NaOH)

3.3 Cara Kerja

1.    Susunlah alat penguji elektrolit seperti pada gambar!

2.    Masukan 100ml air mineral kedalam gelas kimia.

3.    Masukkan dua batang elektroda ke dalam air mineral.

4.    Amati dan catatlah gelembung gelembung pada elektroda dan nyala lampunya.

5.    Bersihkan elektroda dengan air dan keringkan dengan tisu.

6.    Ulangi cara kerja diatas dengan larutan-larutan yang tersedia [ Alkohol ( C₂H₅OH), Larutan asam astetat atau cuka (CH₃COOH), Larutan gula (C₁₂H₂₂O₁₁), Larutan garam (NaCl), Larutan urea {C₀(NH₂)₂}, Larutan natrium hidroksida (NaOH) ]

3.4 Tabel Pengamatan

No	Jenis Larutan	Pengamatan		Keterangan
		Nyala lampu	Gelembung udara	Menghantarkan Arus	Tidak menghantarkan  arus
1	Air mineral	Redup	Banyak	ü
2	Alkohol (C2H5OH)	Sangat Redup	Tidak ada		ü
3	Larutan asam astetat (CH3COOH)	Terang	Banyak	ü
4	Larutan gula (C12H22O11)	Redup	Sedikit	ü
5	Larutan garam (NaCl)	Terang	Banyak	ü
6	Larutan urea {C0(NH2)2}	Terang	Sedikit	ü
7	Larutan natrium hidroksida (NaOH)	Terang	Banyak	ü

Bab IV

Pembahasan

4.1 Pembahasan

No	Jenis Larutan	Pengamatan		Keterangan
		Nyala lampu	Gelembung udara	Menghantarkan arus	Tidak menghantarkan  arus
1	Air mineral	Redup	Banyak	ü
2	Alkohol (C2H5OH)	Sangat Redup	Tidak ada		ü
3	Larutan asam astetat (CH3COOH)	Terang	Banyak	ü
4	Larutan gula (C12H22O11)	Redup	Sedikit	ü
5	Larutan garam (NaCl)	Terang	Banyak	ü
6	Larutan urea {C0(NH2)2}	Terang	Sedikit	ü
7	Larutan natrium hidroksida (NaOH)	Terang	Banyak	ü

Jadi, dari tabel pengamatan diatas, kita dapat mengetahui :

1.    Air Mineral termasuk larutan elektrolit lemah

2.    Alkohol (C₂H₅OH) termasuk larutan elektrolit lemah

3.    Larutan asam astetat (CH₃COOH) termasuk larutan elektrolit kuat

4.    Larutan gula (C₁₂H₂₂O₁₁) termasuk larutan elektrolit lemah

5.    Larutan garam (NaCl) termasuk larutan elektrolit kuat

6.    Larutan urea {C₀(NH₂)₂} termasuk larutan elektrolit kuat

7.    Larutan natrium hidroksida (NaOH) termasuk larutan elektrolit kuat

Bab V

Kesimpulan

·         Larutan elektrolit : larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan baik.

a.    Elektrolit kuat yaitu, elektrolit yang terionisasi sempurna atau mendekati sempurna dan memiliki daya hantar listrik kuat

Sifat : dapat menyalakan lampu( terang) dan menghasilkan gas pada kedua elektrodanya (mengeluarkan banyak gelembung).

b.    Elektrolit lemah yaitu, elektrolit yang hanya terionisasi sebagian dan memilliki daya hantar lemah

Sifat : dapat menyalakan lampu (redup) dan menghasilkan gas pada kedua elektrodanya (mengeluarkan sedikit gelembung)

·         Larutan non elektrolit : larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik dengan baik.

      Sifat : tidak dapat menyalakan lampu (mati) dan tidak menghasilkan gas pada kedua elektrodanya (tidak mengeluarkan gelembung)

·         Dengan pengamatan ini, kami dapat mengetahui pengelompokan larutan berdasarkan daya hantar listrik, sbb :

a.    Elektrolit kuat        : Larutan Asam Asetat (CH₃COOH), Larutan garam (NaCl),     Larutan urea {C₀(NH₂)₂}, Larutan natrium hidroksida (NaOH)

b.    Elektrolit lemah     : Air Mineral, Alkohol (C₂H₅OH), Larutan gula (C₁₂H₂₂O₁₁)

Daftar pustaka

Cahyadi Hary. 2012. Larutan Elekrolit (online), (http://harycahyadi.wordpress.com/2012/03/27/contoh-makalah-tentang-larutan-elektrolit/ , diakses Senin, 4 Maret 2013 pukul 01.30 WIB)

Bayu. 2009. Makalah Kimia, (online), (http://bayuoevo.blogspot.com/2009/11/contoh-makalah-kimia.html,  diakses Senin, 4 Maret 2013 pukul 01.30 WIB)

Daddy. 2008. Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit, (online), (http://daddysunsek.com/kimia-kelas-x/larutan-elektrolit-dan-nonelektrolit-materi-kimia-sma-kelas-x-semester-2 , diakses Senin, 4 Maret 2013 pukul 01.30 WIB)